Йод

ЙОД, I (от греч. iodes — фиолетовый, по цвету паров * а. iodine; н. Jod; ф. iode; и. yodo), — химический элемент VII группы периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 53, атомная масса 126,904. В природе известен один стабильный изотоп ¹²⁷I. Открыт французским химиком Б. Куртуа в 1811.

Свойства йода

При нормальной температуре тёмно-серое кристаллическое вещество с металлическим блеском, при нагревании образует фиолетовые пары. Плотность 4900 кг/м³; t плавления 113,6°С; t кипения 184°С; температурный коэффициент линейного расширения 93•10^-6 град^-1; удельная теплоёмкость 54,43 Дж/моль•К; коэффициент теплопроводности 0,42 Вт/м•К. Химическая активность йода — наименьшая в ряду галогенов. Образует соединения со степенью окисления -1; реже +1, +3, +5, +7. Реагирует с F₂, при нагревании с Н₂, Si и многими неметаллами, в присутствии влаги с металлами. Хорошо растворим во многих органических растворителях, плохо в воде.

Содержание йода в природе

Жидкий йод хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексные соединения. В воде частично гидролизован, с другими галогенами образует межгалогенные соединения. Пары йода токсичны, раздражают слизистые оболочки. Йод крайне рассеян в природе, его кларк 4 • 10^-5%. Наибольшие концентрации йода в нефтяных водах (3•10^-3%) и морской воде (0,06 мг/мл). Собственно йодных минералов мало. Наиболее известные — лаутарит Ca (IO₃)₂ и йодаргирит AgI. Минералы йода легко растворимы, поэтому йод легко выщелачивается из горных пород, переносится в моря, где частично накапливается в водорослях ламинарии (в тонне высушенной водоросли 5 кг), а частично испаряется в виде I₂. Из океана соединения йода, растворённые в каплях морской воды, попадают в атмосферу и переносятся ветрами на континенты. Таким образом осуществляется круговорот йода в природе. В малых дозах йод необходим человеческому организму, его недостаток вызывает заболевание эндемическим зобом на обширных территориях, удалённых от морей.

Получение

Первоначально йод извлекали из морских водорослей и из отходов селитренного производства. Впоследствии стали использовать различные (йонитные, угольные и др.) методы очистки подземных вод нефтяных и газовых месторождений. Сырой йод очищают возгонкой.

Использование и применение йода

Йод используется для йодидного рафинирования Zr и Ti, Hf и других тугоплавких металлов; в медицине — в качестве антисептика, для лечения болезней щитовидной железы, атеросклероза; в фотографии — для приготовления специальных фотоэмульсий; йодорганические соединения входят в состав красителей; катализатор в производстве каучуков; йодные препараты применяются в качестве сухой смазки для стальных и титановых трущихся соединений; йод используют для получения специальных поляроидных стёкол. Мировое производство (без СССР) свыше 10 тысяч т в год.