Тулий

ТУЛИЙ (от греч. Thule — Туле, у античных географов — крайний северный предел мира; лат. tulium * а. thulium; н. Thulium; ф. thulium; и. tulio), Tm, — химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 69, атомная масса 168,9342, относится к лантаноидам. Природный тулий состоит из 1 стабильного изотопа ¹⁶⁹Tm, известно также более 20 искусственных радиоактивных изотопов тулия с массовыми числами от 151 до 176.

Тулий открыт в 1879 шведским химиком П. Т. Клеве в виде тулиевой "земли" — оксида тулия.

В свободном состоянии тулий — мягкий серебристо-белый металл с гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой. Плотность 9320 кг/м³, t плавления 1545°С, t кипения 1947°С, молярная теплоёмкость 27,03 Дж/(моль•К); удельное электрическое сопротивление 79,0•10^-4 Ом•м. Наиболее характерная степень окисления +3, известны также соединения со степенью окисления +2. Устойчив на воздухе, при комнатной температуре взаимодействует с соляной, азотной, серной и ортофосфорной кислотами, при нагревании — с водородом, азотом, серой, галогенами.

Тулий — самый редкий из встречающихся в природе редкоземельных элементов, его среднее содержание в земной коре 2,7•10^-5% (по массе). Встречается в минералах, содержащих редкоземельные элементы иттриевой группы: ксенотиме YPO₄, гадолините Y2Fe Be₂Si₂О₁₀, самарските Y(Fe, U) (Nb, Ta)₂О₆, иттриалите (Y, Th, U, Fe)₂ Si₂О₇ и др.

Получают металлический тулий путём лантанотермического восстановления оксида. Применяют как геттер в электровакуумных приборах. Радиоактивный ¹⁷⁰Tm (Т_1/2 127 суток, энергия распада 84 кэв) используют в портативных медицинских рентгеновских установках, дефектоскопах.